Гидролиз реферат по химии

Розина

Контрольные билеты химия. Качественные реакции на катионы и анионы. Аналогично происходит гидролиз солей, образованных слабым основанием многовалентного металла. Протонная теория кислот и оснований рассматривает гидролиз солей как частный случай кислотно-основного равновесия. Физико-химические основы коагулирования примесей воды Седиментация под действием сил тяжести - широко применяемый прием снижения содержания взвеси в воде. При большом подкислении почвы происходит также переход металлов из оксидов в раствор, а среди них могут быть и такие токсичные для растений металлы, как цинк, железо, марганец и алюминий:. Кислотно-основное, комплексно-метрическое и осадительное титрование Сущность и классификация методов кислотно-основного титрования, применение индикаторов.

Доля вещества, подвергшегося гидролизу, называется степенью гидролиза: 7 где h - степень гидролиза; п - количество прогидролизованных частиц;- общее число молекул вещества. Степень гидролиза зависит от температуры, концентрации соли, константы гидролиза. Константа гидролиза.

Константа гидролиза для данной реакции равна: 9 Физический смысл константы гидролиза заключается в том, что она характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу.

Гидролиз реферат по химии 5667

Чем больше Кг, тем в большей степени протекает гидролиз. Кг зависит от природы соли и температуры. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом гидролиз реферат по химии коэффициентов.

Подавление и усиление гидролиза солей Гидролиз соли часто следует усиливать или ослаблять, в зависимости от технологических или аналитических целей. Например, получение многих кислых солей, таких как гидрокарбонат натрия, осуществляется практическим путем гидролиза средних солей, и степень гидролиза при этом следует повышать.

Древняя Индия. Общие темы История Древнего мира. Передняя Азия. Общие темы история Средних веков. Раннее Средневековье год — конец XI века. Выберите раздел: Долгий XIX век. Общие темы Новая история. Выберите раздел: Вторая мировая война годы.

Межвоенный период годы.

Физико-химические основы коагулирования примесей воды Седиментация под действием сил тяжести - широко применяемый прием снижения содержания взвеси в воде. Особенно глубоко протекает гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием.

Мир после Второй мировой войны год — настоящее время. Общие темы Новейшая история. Рубеж начала новейшей эпохи годы. Страны в 20 веке.

Выберите раздел: Возникновение человека. Жизнь первобытных людей. Первобытная культура и религия. Выберите раздел: Квантовая физика. Фундаментальные физические понятия. Гидролиз реферат по химии гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты, получим выражение, аналогичное уравнению Из выражения 21 видно, что рН уменьшается с уменьшением Косн.

Особенно глубоко протекает гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием. Реакция гидролиза:. Продукты гидролиза все те же, хотя и слабо, диссоциированы на ионы, вследствие чего гидролиз не доходит до конца.

Анатомия растений. Растворы электролитов. История генетики. Расчетные методы определения рН.

Слабая щелочь диссоциирует следующим образом:. Из выражения 26 видно, что при гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты степень гидролиза не зависит в первом приближении от общей концентрации соли.

Гидролиз реферат по химии 9672

Из выражения 27 видно, что если константы диссоциации слабой кислоты и слабого основания одинаковы Ккисл. Это означает, что раствор имеет нейтральную реакцию, несмотря на гидролиз. Если Ккисл.

9226636

Рассмотрим теперь гидролиз солей, образованных слабой многоосновной кислотой или слабым основанием многовалентного металла. Гидролиз таких солей протекает ступенчато. Так, первая ступень гидролиза гидролиз реферат по химии натрия протекает согласно уравнению. Как видно, при гидролизе по первой ступени образуется ион НСО 3 -диссоциация которого характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты. К 2кисл. При гидролизе по второй ступени образуется угольная кислота, диссоциацию которой характеризует первая константа ее диссоциации.

К 1кисл. По этой причине гидролиз по первой ступени всегда протекает в большей степени, чем по второй. Кроме того, ионы, образующиеся при гидролизе по первой ступени в нашем примере - ионы ОН -способствуют смещению равновесия второй ступени влево, то есть также подавляют гидролиз по второй ступени. Аналогично происходит гидролиз солей, образованных слабым основанием многовалентного металла. Например, гидролиз CuCl 2, который по первой ступени протекает с образованием гидроксохлорида меди.

Читать реферат по химии: "Гидролиз солей"

Примером гидролиза солей многоосновных слабых кислот и слабых оснований может служить гидролиз ацетата алюминия, протекающий до основных гидролиз реферат по химии - гидроксоацетата дигидроксоацетата алюминия:. Рассмотрим для данного случая отдельно гидролиз катиона и гидролиз аниона. Эти процессы выражаются ионно-молекулярными уравнениями:. Эти ионы не могут в значительных концентрациях сосуществовать; они соединяются, образуя молекулы воды.

Это приводит к смещению равновесия вправо. Иначе говоря, гидролиз катиона и гидролиз аниона в этом случае усиливают друг друга. Если кислота и основание, образующие соль, не только слабые электролиты, но и мало растворимы, или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз соли часто протекает необратимо, то есть сопровождается полным разложением соли.

Так, при взаимодействии в растворе соли алюминия, например А l C гидролиз реферат по химии 3с карбонатом натрия выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется диоксид углерода.

Протонная теория кислот и оснований рассматривает гидролиз солей как частный случай кислотно-основного равновесия. Почва - уникальная природная система. Главное свойство почвы - неразрывная связь входящих в нее живых и неживых компонентов.

4552643

Состав почвы весьма сложен. В ней имеется не только твердая фаза, но также жидкая почвенный раствор и газовая почвенный воздух. Почвенные растворы являются растворами целой массы самых разнообразных веществ - электролитов и неэлектролитов, и коллоидов. Почва образуется и функционирует как система при сочетании взаимообусловленной жизнедеятельности разных групп организмов. Одной из важных химических функций почв является обмен катионов и анионов, благодаря которому минеральные удобрения и микроэлементы становятся доступными для растений.

Сколько стоит написать твою работу?

Почва выступает как буфер и сопротивляется изменениям рН. Однако буферная способность существенно зависит от типа почвы. Для почв, бедных известняком, она практически отсутствует; действие кислотных дождей на такие почвы оказывается пагубным, ионообменные процессы нарушаются. При большом подкислении почвы происходит также переход металлов из оксидов в раствор, а среди них могут быть и такие токсичные для растений металлы, как цинк, железо, марганец и алюминий:.

Повышение кислотности заболоченных почв приводит к выделению Н 2 S, крайне токсичного для растений и многих полезных микроорганизмов. Реакция катализируется микроорганизмами, гидролиз реферат по химии роль восстановителя играют органические вещества:.

Социальные стандарты как основа социальной политики реферат6 %
Эссе о какой профессии я мечтаю63 %

Условия смещения реакций обратимого гидролиза согласно принципу Ле Шателье. Гидролиз как реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз углеводов, белков, аденозинтрифосфорной кислоты.

Краткая классификация солей. Слабые кислоты и основания. Гидролиз неорганических соединений: карбидов, галогенидов, фосфидов, нитридов. Характеристика гидролиза солей.

Химия. Химические реакции. Гидролиз. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

Виды реакций нейтрализации между слабыми и сильными кислотами и основаниями. Почвенный гидролиз солей и его значение в сельском хозяйстве. Буферная способность почвы: обмен катионов и анионов в процессе минерализации.

Расчетные методы определения рН. Примеры уравнений реакций гидролиза солей. Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой KBr, NaCl, NaNO3гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.